Rumus Kimia Dinitrogen Pentaoksida

Rumus Kimia Dinitrogen Pentaoksida. Rumus kimia rumus kimia merupakan kumpulan lambang atom dengan komposisi tertentu D) disulfur diklorida = s2cl2 Dinitrogen pentoxide is the chemical compound with the formula n2o5 an unstable nitrogen oxide used as oxidizer in various chemical reactions though now largely replaced by nitronium tetrafluoroborate.

Selain itu tidak stabil dan dapat bertindak sebagai pengoksidasi Pada suhu ruang ia berwujud gas tak berwarna dan tidak mudah terbakar Dinitrogen pentoxide is the chemical compound with the formula N 2 O 5 also known as nitrogen pentoxide or nitric anhydride Asam Asam adalah senyawa yang mengandung ion H dan anion.

√ Lambang Dinitrogen Pentaoksida

Sintesis Dan SifatStrukturReaksi Dan AplikasiBahayaN2O5 pertama kali dilaporkan oleh Deville pada tahun 1840 yang membuatnya melalui perlakuan AgNO3 dengan Cl2 Sintesis laboratorium yang disarankan memerlukan dehidrasi asam nitrat (HNO3) menggunakan fosforus(V) oksida 1 P 4 O 10 + 12 HNO 3 ⟶ 4 H 3 PO 4 + 6 N 2 O 5 {\\displaystyle {\\ce {P4O10 + 12HNO3 > 4H3PO4 + 6N2O5}}} Metode lain adalah 1 Reaksi nitrat dengan nitronium tetrafluoroborat 1 11 NO 3 − + NO 2 BF 4 ⟶ N 2 O 5 + BF 4 − {\\displaystyle {\\ce {NO3^ + NO2BF4 > N2O5 + BF4^}}} 1 Pembuatan N2O5 dari kesetimbangan nitrogen dioksida dan dinitrogen tetroksida dengan adanya ozon 1 11 2 NO 2 ↽ − − ⇀ N 2 O 4 {\\displaystyle {\\ce {2NO2 N2O4}}} 12 N 2 O 4 + O 3 ⟶ N 2 O 5 + O 2 {\\displaystyle {\\ce {N2O4 + O3 > N2O5 + O2}}} 1 Elektrolisis asam nitrat dengan adanya N2O4 1 11 2 HNO 3 → E l e k t r o l i s i s N 2 O 4 N 2 O 5 + H 2 O {\\displaystyle {\\ce {2HNO3>[\\mathrm {Elektrolisis\\ } {\\ce {N2O4}}]N2O5{}+H2O}}} Pada proses sebaliknya N2O5 bereaksi dengan air N2O5 padat adalah garam yang terdiri dari anion dan kation terpisah Kationnya adalah ion nitronium NO+ 2 linier dan anionnya adalah ion nitrat NO− 3 planar Oleh karena itu padatannya dapat disebut nitronium nitrat Kedua pusat nitrogenmemiliki tingkat oksidasi +5 Molekul utuh O2N–O–NO2 ada ketika dalam fase gas (diperoleh melalui sublimasi N2O5) dan ketika padatannya diekstraksi ke dalam pelarut nonpolar seperti CCl4 Dalam fase gas sudut O–N–O adalah 133° dan sudut N–O–N adalah 114° Ketiks gas N2O5didinginkan mendadak dapat diperoleh bentuk molekul metastabil yang secara eksotermis berubah menjadi bentuk ionik di atas −70 °C Dinitrogen pentoksida misalnya sebagai larutan dalam kloroform telah digunakan sebagai pereaksi untuk memasukkan fungsionalitas NO2 Reaksi nitrasiini digambarkan sebagai berikut 1 N 2 O 5 + Ar − H ⟶ HNO 3 + Ar − NO 2 {\\displaystyle {\\ce {N2O5 + ArH > HNO3 + ArNO2}}} dengan Ar mewakili gugus aril Untuk penggunaan ini dinitrogen pentoksida sebagian besar telah diganti dengan nitronium tetrafluoroborat [NO2]+[BF4]− Garam ini mempertahankan reaktivitas yang tinggi dari NO+ 2 namun stabil secara termal terdekomposisi pada sekitar 180 °C (menjadi NO2F dan BF3) Reaktivitas NO+ 2 dapat ditingkatkan dengan asam kuat yang menghasilkan “superelektrofil” HNO2+ 2 Dinitrogen pentoksida relevan dengan persiapan bahan peledak Di atmosfer dinitrogen pentoksida adalah reservoir penting dari spesies NOx yang bertanggung jawab atas penipisan ozon pembentukannya menghasilkan siklus nil yaitu NO dan NO2sementara ditahan dalam kondisi tidak reaktif N2O5 adalah oksidator kuat yang membentuk campuran eksplosif dengan senyawa organik dan garam amonium Dekomposisi dinitrogen pentoksida menghasilkan gas nitrogen dioksidayang sangat beracun Massa molar 10801 g/molRumus kimia N₂O₅Penampilan padatan putih.

Rumus Senyawa Dinitrogen Pentaoksida, Aplikasi, dan Bahaya

FA Carey dan RJ Sundberg dalam Advanced Organic Chemistry Part A Structure and Mechanisms (2007) menyebutkan bahwa dinitrogen pentaoksida adalah agen nitrasi (zat penitrasi) kimia organik sintetik modern dengan substitusdi aromatik elektrofilik Baca juga Energi Potensial Definisi Jenis dan Rumus Fisika Pembentukan asam nitrat.